Geben Sie ein Wort oder eine Phrase in einer beliebigen Sprache ein 👆
Sprache:
Übersetzung und Analyse von Wörtern durch künstliche Intelligenz ChatGPT
Auf dieser Seite erhalten Sie eine detaillierte Analyse eines Wortes oder einer Phrase mithilfe der besten heute verfügbaren Technologie der künstlichen Intelligenz:
- wie das Wort verwendet wird
- Häufigkeit der Nutzung
- es wird häufiger in mündlicher oder schriftlicher Rede verwendet
- Wortübersetzungsoptionen
- Anwendungsbeispiele (mehrere Phrasen mit Übersetzung)
- Etymologie
Was (wer) ist Коновалова реакция - definition
Коновалова реакция
Коновалова реакция
замещение водорода нитрогруппой в алифатических или циклоалифатических соединениях, а также в боковой цепи жирно-ароматических соединений при прямом нитровании азотной кислотой:
R-H+HNO3→RNO2+H2O.
Собственно К. р. - нитрование разбавленной азотной кислотой (12-20\%-ной) в жидкой фазе при 100-150 °С и повышенном или нормальном давлении. Легче всего водород замещается у третичного атома углерода, наиболее трудно - у первичного. Жирно-ароматические соединения нитруются в α-положении боковой цепи. В промышленности К. р. применяют для получения нитросоединений (См. Нитросоединения); процесс проводят в паровой фазе (>400 °С). Реакция открыта М. И. Коноваловым в 1888.
Лит.: Реакции и методы исследования органических соединений, кн. 7, М., 1958, с. 133-222; Химия углеводородов нефти, пер. с англ., т. 3, М., 1959.
Реакция Коновалова
Реа́кция Конова́лова — химическая реакция, заключающаяся в нитровании органических алифатических, алициклических и жирноароматических соединений разбавленной азотной кислотой при повышенном или нормальном давлении (свободнорадикальный механизм).
Коновалова законы
ЗАКОНЫ, ОПИСЫВАЮЩИЕ ПРОЦЕССЫ В РАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ «ЖИДКИЙ РАСТВОР — ПАР»
Закон Коновалова; Правило Коновалова; Правила Коновалова; Коновалова законы
два закона, выражающие связь между составом жидкого раствора и составом и давлением насыщенного пара (или температурой кипения) в системе из двух летучих веществ. Эти законы были установлены экспериментально и теоретически Д. П. Коноваловым в 1881-84. Более общие соотношения были выведены другим путём Дж. Гиббсом в 1876-78.
В условиях одинаковой температуры первый закон может быть формулирован следующим образом: общее давление насыщенного пара раствора повышается при увеличении концентрации в нём того компонента, содержание которого в парах больше, чем в растворе, и понижается при увеличении концентрации в нём компонента, содержание которого в парах меньше, чем в растворе.
При одинаковом давлении этот закон может быть использован в таком виде: температура кипения раствора повышается при увеличении концентрации в нём того компонента, содержание которого в парах меньше, чем в растворе, и понижается при увеличении концентрации компонента, содержание которого в парах больше, чем в растворе.
К системам, не обладающим точками максимума или минимума на кривой общего давления пара и, следовательно, на кривой температур кипения, применима более простая формулировка этого закона: насыщенный пар раствора, состоящего из двух летучих веществ, богаче тем компонентом, который в чистом состоянии обладает более высоким давлением пара, т. е. более низкой температурой кипения.
Второй закон относится к более частным случаям. Точки максимума или минимума на кривой общего давления насыщенного пара (и соответственно точки минимума или максимума на кривой температур кипения) отвечают растворам, состав которых одинаков с составом их насыщенного пара.
К. з. играют важную роль в теории процессов перегонки и ректификации.
В. А. Киреев.
Wikipedia
Реакция Коновалова
Реа́кция Конова́лова — химическая реакция, заключающаяся в нитровании органических алифатических, алициклических и жирноароматических соединений разбавленной азотной кислотой при повышенном или нормальном давлении (свободнорадикальный механизм).
Реакция с алканами впервые была осуществлена русским химиком-органиком М. И. Коноваловым в 1888 году (по другим данным, в 1899 году) с 10—25%-ной кислотой в запаянных ампулах при температуре 140 °C.
